Balance de energía
El concepto de balance de energía macroscópico, es similar al concepto del balance de materia macroscópico.
En lo que respecta a la energía asociada con la masa, se divide en tres tipos: energía interna (U), energía cinética (K) y energía potencial (P). También la energía puede transferirse por calor (Q) y trabajo (W). La generación o consumo de energía dentro del sistema estará dada por reacción química o causada por algún campo eléctrico o magnético externo.
El balance general de energía puede indicarse así:
O en forma más simple:
Sr: generación neta de energía dentro del sistema (Sr es positivo cuando la energía se desprende)
∧: indica que es por unidad de masa.
En muchos casos no entran todas las variables en juego o bien éstas son tan pequeñas que pueden despreciarse.
1. Sin transferencia de masa (sistema cerrado o intermitente) y sin reacción.
2. Sin acumulación, transferencia de masa ni reacción.
Q = W
3. Sin acumulación o reacción, pero con flujo de masa.
Q −W = Δ[(Hˆ + Kˆ + Pˆ)m ]
4. Sin acumulación y Q=0; W=0, K y P (por unidad de masa)=0; Sr=0
ΔHˆ = 0 (balance de entalpía)
5. Sin acumulación y; W=0, K y P (por unidad de masa)=0
Q= Sr
Conviene recordar algunos procesos especiales:
• Isotérmicos (dt=0), proceso a temperatura constante.
• Adiabático (Q=0), no hay intercambio de calor.
• Isobárico (dp=0), proceso a P constante.
• Isomérico o isocórico (dV=0), proceso a volumen constante.
Cabe acotar que los términos de energía introducidos en la fórmula son los más corrientes en uso.
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